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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移
    B、在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA
    C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气溶解于水只有少部分和水反应；
    B、氟离子是弱酸阴离子水溶液中水解；
    C、依据甲醇分子结构分析判断；
    D、pH是依据溶液中氢离子浓度计算得到．
    解答： 解：A、氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2O═HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，故A错误；
    B、氟离子是弱酸阴离子水溶液中水解，在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目小于0.1NA，故B错误；
    C、依据甲醇分子结构分析判断，碳原子和三个氢原子形成共价键，和一个氧原子形成共价键，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故C正确；
    D、pH是依据溶液中氢离子浓度计算得到，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为NA，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是弱电解质分析，分子结构判断，溶液pH的计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（　　）
    A、石墨作阳极
    B、铁作阴极
    C、阴极上水的反应为2H2O+2e-→2OH-+H2↑
    D、产品烧碱中混有NaClO杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
    B、1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目为0.1NA
    C、一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
    D、在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A、6.4gB、4.8g
    C、2.4gD、1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    B、0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NA
    C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    D、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    C、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，则Na+个数为NA
    D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、14C与12C互为同素异形体
    B、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    C、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    D、避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、17g-OH与17g OH-所含电子数均为10Na
    B、在0．lmol/L的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0．l NA
    C、分子数为NA的NH3溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
    D、20mL l0mol/L的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
    （1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
     

    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
     
    键比
     
    键稳定（填“σ”或“π”）．
    （3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
     
    个．X的元素符号是
     
    ，X原子的基态电子排布式为
     
    ．
    （5）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．如图2所示是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
     
    ．

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