练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/mL）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？

    解：质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L，解得V=13.59mL．
    答：需用98%的浓硫酸溶液体积为13.59mL．
    根据氢元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，标准状况下H2体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L．
    答：标准状况下生成H2体积为0.56L．
    分析：根据c=计算98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度，再利用稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
    根据氢元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4），再根据V=nVm计算氢气的体积．
    点评：考查物质的量浓度与质量分数的关系、溶液配制、根据方程式的计算等，难度中等，注意基础知识的理解与掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
    （1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
    ①写出反应I的化学方程式______；
    ②写出反应II的化学方程式______．
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①D的结构式为______；
    ②写出反应I的化学方程式______；
    ③写出反应II的化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：
    （1）该温度下Na2CO3溶解度；
    （2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有______（填化学式）．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
    ①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是


    1. A.
      1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气的分子数为2NA
    2. B.
      7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA
    3. C.
      100mL2.0mol/L的NaOH溶液与Al反应转移了0.3NA电子，生成的H2必为3.36L
    4. D.
      在pH═13的溶液中，OH-数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N2 数学公式2AlN+3CO
    （问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在______．
    问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    （1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①上述反应的化学方程式为______．
    ②该样品中的AlN的质量分数为______．
    （2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳______g．
    问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
    正确的操作顺序为______．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
    （3）广口瓶中的试剂X可最好选用______（填选项的标号）．
    A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
    （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的式量为41）．
    （6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据______．
    问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），原因是______．最简单的改进方法为______．
    问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是______．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为______（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？______．若有，所测结果将偏高或偏低______，应作如何改进？______．（若无缺陷后两此格可不填）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
    （1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
    （2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
    （3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______ 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42-；若不产生白色沉淀说明无SO42-．
    （4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    难溶于水的金属氧化物是


    1. A.
      SiO2
    2. B.
      CO2
    3. C.
      Na2O2
    4. D.
      MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应．其中一定不是氧化还原反应的是


    1. A.
      只有②
    2. B.
      只有②③
    3. C.
      ②③④
    4. D.
      ①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案