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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

    B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

    C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

    D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】A、 标准状况下， CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误。B、1mol/L Mg（NO3）2溶液中，要求NO3-的物质的量，还必须知道溶液的体积，通过n=cv求得粒子数目，B错。C、 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，H+浓度比为1:2，C错。D、铁与足量盐酸反应，生成Fe2+， 5.6g铁为0.1mol，失去0.2mol电子，D正确。正确答案为D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某种常见金属的部分性质：

    颜色和状态

    硬度

    密度

    熔点

    导电性

    导热性

    延展性

    银白色固体

    较软

    2.70 g·cm－3

    660.4 ℃

    良好

    良好

    良好

    将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

    (1)推断该金属的一种用途是__________________。

    (2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

    (3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：

    一种猜想

    验证方法

    现象

    结论

    _______

    _______

    ________

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

    A.a电极与电源的负极相连

    B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

    C.电解过程中,溶液的pH不断增大

    D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

    （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

    A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

    B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量

    C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

    D. 当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    (1)Z元素在周期表中的位置为________。

    (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    金属钠具有强还原性

    金属钠可制作高压钠灯

    B

    Al2O3是两性氧化物

    Al2O3可用作耐火材料

    C

    明矾溶于水生成Al(OH)3胶体

    明矾可作净水剂

    D

    Fe2O3是碱性氧化物

    Fe2O3可作红色油漆和涂料

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

    (1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________(填字母代号，下同)。

    A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 　　　　　　B．馒头越嚼越甜

    C．油脂经水解可变成葡萄糖 　　　　　　D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

    (2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________。

    A．食醋　　　　　B．白酒　　　　　C．食盐　　　　　D．葡萄糖

    (3)生活中常用药品很多，如：A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

    ①上述物质中属于抗生素的是__________(填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为__________________。

    ②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是__________(填字母代号)。

    A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应

    (4)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性________病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生________腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法可以实现的是

    ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

    ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

    ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

    ⑥两种氧化物发生反应有气体生成

    A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤

    C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

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