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在下列各说法中,正确的是   
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
B

试题分析:A、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故A错误;C、中和热是指生成1mol水时放出的热量,故C错误;D、燃烧热是指生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量,故D错误;故选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H(g) + H(g) = H2(g)  ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)   △H=+49.O kJ/mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H=-192.9 kJ/m01
下列说法正确的是    (   )
A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ/mol
D.反应②的能量变化如图所示

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)二甲醚(DME)和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料,目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
(1)由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            △H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     △H2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)        △H3=-41.2 kJ·mol-1
则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=      kJ·mol-1
(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示:

①该反应的平衡常数表达式为       ;P1、P2、P3由大到小的顺序为       
②若反应在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO的转化率     50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数(K)的关系如表数据,


250℃时,将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应,反应时间与物质浓度的关系如图所示,则前10分钟内,氢气的平均反应速率为     ;若15分钟时,只改变温度一个条件,假设在20分钟时达到新平衡,氢气的转化率为33.3%,此时温度为      (从上表中选),请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
(4)利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚,原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是(      )
A.食盐溶解   B.干冰升华C.氯化铵受热 D.氯化钠熔融

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)=                
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为       (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b                   
c                                                                         
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
                    ;实验a和c的平衡转化率:αa      、αc            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中既含有非极性键,又含有离子键的是
A.MgBr2B.H2O2 C.Na2O2D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:①  N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))   △H=          kJ·mol-1
(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol(保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10,则HCOOH的电离常数=_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应:
① NH4(aq) +O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2(aq) +O2(g) = NO3(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A.升高温度,可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D.1 mol NH4在①反应中与1 mol NO2在②反应中失电子数之比为1:3

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