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6.将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化.为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是(  )
A.1.5mol•L-1B.2mol•L-1C.2.5mol•L-1D.3mol•L-1

分析 将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,产生气体,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,说明生成硫酸亚铁,中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成氢氧化亚铁,产生溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4),据此计算n(H2SO4),再根据c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,产生气体,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,说明生成硫酸亚铁,中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成氢氧化亚铁,产生溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4),
故n(H2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH)=$\frac{1}{2}$×0.2L×3mol/L=0.3mol,故c(H2SO4)=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L,
故选B.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确反应的实质是解答关键,试题侧重考查学生分析思维能力,注意利用守恒法进行计算.

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(3)反应①的反应类型为取代反应
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Ⅱ.有机物G也是一种常见香料,其合成路线如下图.其中D的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示只有三组峰;F与苏合香醇互为同系物.

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