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    1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
    B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
    D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol共价键来分析；
    B、Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    C、标况下溴为液态；
    D、钠被氧化后变为+1价．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA条共价键，故A错误；
    B、Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.3NA个离子，故B正确；
    C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、钠被氧化后变为+1价，故0.2mol钠转移0.2NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：
    温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
    溶解度（g）125132143213278295312
    （1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50-70℃\;}}{\;}$ 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50-70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
    （4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥．
    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO42-的实验方案：取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-；否则不含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．
    A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
    B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
    A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
    D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．

    请完成该实验中的问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该氧化还原反应的氧化剂是H2O．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；
    烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （4）检验溶液中是否含有三价铁离子用KSCN溶液（写化学式），现象是溶液变为血红色．

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