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    【题目】石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（ ）

    A.盐B.酸

    C.单质D.氧化物

    【答案】D

    【解析】

    SiO2属于氧化物，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

    A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

    A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强

    C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

    ③2s时物质A的转化率为30％ ；

    ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）

    A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

    B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

    C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

    ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

    (5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是

    A. ①和②中硫元素均被氧化

    B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放

    C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

    D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    其制备过程如下：

    (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。

    (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。

    (3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。

    A．盐酸 B．氨水

    (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。

    (5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；

    ②CaO2的质量分数为______________________________________（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。

    （探究一）用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    (1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是_______________

    (2)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____________________________。

    （探究二）

    (3)某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

    观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。

    (4)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________， 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。

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