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8.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是(  )
A.在一定条件下,能发生取代、酯化和加聚反应
B.该物质能使酸性KMNO4溶液褪色
C.lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D.lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气

分析 由结构可知,分子中含-COOH、碳碳双键,结合羧酸、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.含-COOH发生取代、酯化反应,含碳碳双键可发生加聚反应,故A正确;
B.含双键、甲苯结构,则能使酸性KMNO4溶液褪色,故B正确;
C.苯环、双键与氢气发生加成反应,则1mol物质最多可与4molH2发生加成反应,故C错误;
D.分子中含11个C、12个H、2个O,则1mol该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol×(11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$)=13mol,故D正确;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质,选项C为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.加热能够抑制水的电离
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.图中,R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素,下列有关叙述正确的是(  )
A.五种元素中,只有Z为金属元素
B.W位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
C.X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸
D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性:Y>X>Z

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16.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述不正确的是(  )
A.44 g乙醛中所含的氧原子数为NA
B.常温常压下,8gCH4含有5 NA个电子
C.标准状况下,22.4L苯含有NA个C6H6分子
D.14 g乙烯中所含的C-H键数目为2NA

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3.关于元素铬(Cr)的信息如下:
Ⅰ.
溶液中存在形式Cr3+Cr(OH)4-
( 可写成CrO2-
Cr2O72-CrO42-
颜色蓝紫色绿色橙红色黄色
Ⅱ.Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ.CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,以下说法正确的是(  )
A.若已知Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
B.由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率减小
C.根据A点数据,可计算出该转化反应的平衡常数为2×1.0×1014
D.B点溶液中,3c (Cr2O72-)=c (CrO42-

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13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D.氢硫酸里通入氯气:H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-

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20.密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,一定条件下反应达平衡.下列说法正确的是(  )
A.生成2 mol NH3
B.正反应和逆反应的速率都为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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10.下列有关铝及其化合物的说法正确的是(  )
A.可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B.铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D.实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对下列事实的解释正确的是(  )
A.久置的浓硝酸变黄,是混有三氯化铁
B.吸收塔里吸收SO3,直接用浓硫酸而不用水,是为了防止产生酸雾
C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.可用同一原理解释浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低

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