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【题目】100℃的纯水KW=10-12,在该温度下pH均为11NaOHNaCN溶液中,由水电离出的cOH-)之比为(

A.11B.10-101C.113D.10-81

【答案】B

【解析】

酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度.

氢氧化钠抑制水电离,氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,则氢氧化钠溶液中水电离出的cOH=cH=10-11mol·L1,氰化钠是强碱弱酸盐,促进水电离,溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子,所以由水电离出的cOH= mol·L1=0.1mol·L1,则由水电离出的cOH)之比=10-11mol·L10.1mol·L1=10-101

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂,实验室可用NaClO4NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3所示,回答下列问题:

(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________

(2)上述流程中操作Ⅰ为_____,操作Ⅱ为________

(3)已知NH4ClO4400 ℃时开始分解为N2Cl2O2H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略;实验开始前,已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽;焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)

①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_______________________

②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母),证明氧气存在的实验现象为__________________

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

①含有大量的溶液中,可以大量共存

溶液中,可以大量共存

③向溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:

④加入铝粉能放出的溶液中,一定能够大量共存

NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜:

依据铝热反应原理,能发生反应

向明矾溶液中加入过量溶液,发生反应:

常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液

A.⑤⑦B.②③C.⑤⑥D.⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下,请回答下列问题:

(1)该装置的能量转化形式为________

(2)Pt(a)电极是电池________(填“正”或“负”)极;

(3)电解液中的H+_____(填“a”或“b”)极移动;

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH,则电路中通过___ mol电子。

(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是(

A. 将盐卤或石青加人豆浆中,制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用

D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L12 mol·L118.4 mol·L1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:

实验步骤

现象

结论

分别取等体积的2 mol·L1的硫酸于试管中

反应速率MgFeCu不反应

金属的性质越活泼,反应速率越快

②____________

反应物浓度越大,反应速率越快

1)甲同学表中实验步骤_________________________________________

2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。

3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________

4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________

实验二:已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。

6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)

A.硫酸钾       B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1FeCl3的水溶液呈________(填)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____________(填促进抑制)其水解。

2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):________,把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________

3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:________

4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)________

5)氢氧化铝的酸式电离方程式:________,氢氧化铝的碱式电离方程式:________

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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是(

A.CH3OH和甘油互为同系物

B.已知该反应的原子利用率为100%,则ACO2

C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应

D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9

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【题目】工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知几种共价键的键能如下:

化学键

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

键能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是

A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100%

B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定

D. 上述反应式中,H=+34kJ·mol-1

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