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铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式:____________;
②该离子中含有化学键的类型有________(填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有________。

(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:_____________________________________
___________________________________。
 (1)Cl—S—S—Cl O>N>S(或O、N、S)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) ②ACD ③sp2、sp3 (3)2Cu2+2Cl+SO2+2H2O===2CuCl↓+SO42+4H
 (1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则采用类比法S元素和O元素是同主族元素,Cl元素和H元素最外层均差1个电子达到稳定结构,所以由H2O2的结构式H—O—O—H,则可知该化合物的结构式为Cl—S—S—Cl,主族元素电负性呈周期性变化规律与非金属性变化规律一致,N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。(2)①根据Cu元素的原子序数为29,Cu(Ⅰ)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。②根据图所示的离子,其中含有的化学键类型有极性键(N—C)、非极性键(C—C)、配位键(N→Cu),③根据离子的键线式,该离子中C原子存在于苯环和甲基、亚甲基中,所以C原子的杂化方式有sp2、sp3。(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,根据M的结构,确定M的化学式为CuCl,则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,该反应的离子方程式为2Cu2+2Cl+SO2+2H2O===2CuCl↓+SO42+4H
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑,根据要求回答下列问题:
(1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是___________________。
(2)尿素分子()中键与键数目之比为__________;尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图)。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答:________________(填1种)。

(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道,并形成“超分子”的包台物;支链烷烃因含有测链,空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子能进人通道时,通过什么作用力与“超分子”结合,从而形成 “超分子”包合物?答:___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A.乙烷和丁烷    B.丁烷和异丁烷    C.异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
(5)BN晶体有a、B两种类型,且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;
②B—BN晶体中,每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中,有________个为配位键。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题:
(1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________,
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________,CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
①Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中Ni的配位数为________。
(4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为         形;F2+的核外电子排布式为        。 
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B    C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为    。 
(3)A2C所形成的晶体类型为    ;F单质形成的晶体类型为    。 
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的    (填“高”或“低”),请解释其原因                                             
                                                      。 
(5)E元素与C元素形成的化合物是    化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是    ,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点    (填“高”或“低”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。

(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌元素在周期表中的位置:    周期,    族,    区。 
②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为    ,基态氮原子的核外电子排布式是 。 

③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为    ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。 
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确    ,并阐述理由 。 

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为    。 
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为    。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子,—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素,组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键
C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W
D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
B.相同压强时,NH3沸点比PH3
C.[Cu (NH3)4]2离子中,N原子是配位原子
D.CN的电子式为[:C┇┇N:]
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。

(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。
(3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。
A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。

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