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    【题目】实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其实验包括制取氨气→ 制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3 四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是：

    A. 制取氨气，可选用②③

    B. 制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

    C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦

    D. 干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧

    【答案】A

    【解析】

    A.实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2，固体加热，选择仪器②③，A项正确；

    B.制取NaHCO3，在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B项错误；

    C.分离NaHCO3，过滤，需要④⑤⑦，C项错误；

    D.干燥NaHCO3，干燥固体，需要①②⑦⑧，D项错误。

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    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是

    A. 油脂B. 酶C. 纤维素D. 葡萄糖

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    【题目】阅读并分析体检报告，(1mmol=1×10-3mol，1mg=1×10-3g)下列说法不正确的是（ ）

    A. 报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度

    B. 报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

    C. 根据以上体验报告可以诊断为缺钙

    D. 若另外某人血液中葡萄糖（C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180）的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖

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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

    请回答下列问题：

    (1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________。

    (2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器 、 酒精灯，还需要的仪器有(填序号)

    ____________。

    A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿

    (3)物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。

    (4)硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0 时，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

    (5)若铅膏的质量为78g，假设浆液中PbO2 和PbSO4 全部转化为PbCO3，且PbO 未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，最后获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO 的质量分数为_________________％(假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为

    A. ×100% B. ×100%

    C. % D. %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

    (一)K2FeO4的制备

    该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

    (1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

    (2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

    (3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。

    (二)性质探究

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

    (4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。

    (5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。

    (6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

    （1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

    ①加入试剂I: ____________________________。

    ②加入盐酸：______________________________________________________.

    （3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

    （4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

    （5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

    （6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×105Pa下测定）：

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

    (1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为________________。

    (2)反应②的平衡常数表达式K=__________________，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

    (3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变；

    B．容器内气体压强不变；

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

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