Question

11．氯气溶于水形成如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入几滴碳酸钠溶液，c （HCl）变小、c（HClO）变大（填“变大”、“变小”或“不变”），写出反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）将氯水光照，c（HCl）变大、c（HClO）变小（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）盐酸溶液酸性大于次氯酸，向氯水中加入几滴碳酸钠溶液和盐酸发生反应生成二氧化碳，次氯酸不反应，氯气和水反应的化学平衡正向进行；
（2）氯水中存在次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯水中平衡正向进行，HCl浓度增大，次氯酸浓度减小；

解答 解：（1）盐酸溶液酸性大于次氯酸，向氯水中加入几滴碳酸钠溶液，少量碳酸钠和盐酸发生反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，次氯酸不反应，氯气和水反应的化学平衡正向进行，HCl浓度减小，HClO浓度增大．
故答案为：变小，变大，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）氯水中存在次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，平衡正向进行，HCl浓度增大，次氯酸分解浓度减小；
故答案为：变大、变小，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，化学平衡的影响因素分析，主要是酸性强弱的理解应用和离子方程式的书写，题目较简单．