Question

3．把a L含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中Cl^-的物质的量浓度是（单位：mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{b-2c}{2a}$
• C． $\frac{2b-c}{a}$
• D． $\frac{2b-4c}{a}$

Answer 1

分析 根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O来计算铵根离子的物质的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓来计算硫酸根离子的物质的量，再根据溶液不显电性来计算原溶液中N0₃^-的物质的量浓度．

解答 解：设每份中NH₄⁺的物质的量为x，SO₄^2-的物质的量为y，则
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1    1
x    b
则：x=b，则每份中NH₄⁺的物质的量为bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1     1
c      y
则：y=c，则每份中SO₄^2-的物质的量为cmol，
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，
则原溶液中NH₄⁺的物质的量浓度为：$\frac{2b}{a}$mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：$\frac{2c}{a}$mol/L，
设原溶液中N0₃^-的物质的量浓度为z，
由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，$\frac{2b}{a}$mol/L×1=$\frac{2c}{a}$mol/L×2+z×1，
解得z=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查了混合物的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．