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    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

    A．a中铁钉附近呈现红色           B．b中铁钉上发生还原反应

    C．a中铜丝上发生氧化反应         D．b中铝条附近有气泡产生


    答案　B

    解析　依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正确、D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ②写出m点反应的离子方程式_________________。

    ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(　　)

    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

    B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液

    D．乙烷中混有乙炔，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种烃的结构式可以表示为:

     


       命名该化合物时, 主链上的碳原子数是

    (A)9       (B)11      (C)12      (D)13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（    ）

        A．CH3CH2OCH3       B．CH3CH（OH)CH3  C．CH3CH2CH2OH      D．CH3CH2CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．Y为阴极，发生还原反应             B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成           D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕

    色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时

    容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

    A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

    C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4

    D．平衡时容器内含0.8 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是)

    A. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

    B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀

    C. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的正极反应不同

    D. 无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化

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