今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中.测得含碳的质量百分数为X.则混和物中氧的质量百分数为 A. (1-X)/7 B. 6(1-X)/7 C. 1-7X/6 D. 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为( )

A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于晶体的说法正确的是（　　）

	A．	晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
	B．	氢键属于分子间作用力，不存在于分子内
	C．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	D．	构成分子晶体的微粒不一定含有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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科目：高中化学 来源： 题型：

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。（10分。每空2分）

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是_ 　　　　　，

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是。

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是。

（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄酸化的FeSO₄,离子方程式为；

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于石油炼制的说法正确的是( )

A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来

C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃

D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是( )

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na^＋　②有胶状物质生成　③有气体产生 ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X