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    13．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A．苯乙烯使溴水褪色；加成反应
    B．乙烯水化生成乙醇；取代反应
    C．乙醇与CuO加热反应生成乙醛；氧化反应
    D．无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯；消去反应

    分析 A．苯乙烯中含碳碳双键；
    B．乙烯中含碳碳双键；
    C．乙醇中含-OH，具有还原性，可被氧化生成醛；
    D．乙醇转化为乙烯，-OH转化为碳碳双键．

    解答 解：A．苯乙烯中含碳碳双键，与溴水可发生加成反应，故A正确；
    B．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故B错误；
    C．乙醇中含-OH，则乙醇与CuO加热发生氧化反应生成乙醛，故C正确；
    D．乙醇转化为乙烯，-OH转化为碳碳双键，可知无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯，其反应类型为消去反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
    （1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
    （2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
    （3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
    步骤现象     结论
    取少量C中反应后的溶液
    置于试管中，
    先加入盐酸溶液酸化，再加入
    氯化钡溶液

    有白色沉淀产生     		 NO2具有氧化性
    （4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
    假一：NO2氧化了SO32-
    假设二：HNO3氧化了SO32-
    问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
    理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
    问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
    物质沸点（　　）密度（g．cm-3，20）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
    水100.00.9982 
    实验装置如图所示：

    实验步骤如下：
    ①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
    ②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
    ③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
    ④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
    ⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
    ⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
       根据以上步骤回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
    （2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
    （3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
    （4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
    （5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国的高铁技术处于世界领先地位．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈红色．将该溶液平均分为4份，恒温下分别进行下列实验，其现象不正确的是（　　）
    A．加入5.6g 铁粉充分反应后，溶液红色褪去
    B．加入40mL水充分振荡后，静置，溶液红色变浅
    C．加入10g Fe2（SO4）3固体充分反应后，溶液红色明显加深
    D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反应后，溶液红色明显变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数b．
    ②第三周期元素的最高化合价c．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物B的化学式为NaClO．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    ③已知图2CaO晶胞结构与ZN晶胞结构一样，其中CaO晶体密度为a g•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

    图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种发生加聚反应的聚合物物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为乙苯
    （2）A到B的化学方程式为：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，该反应类型为取代反应；
    （3）第④步的化学方程式为，该反应类型为氧化反应；
    （4）第⑦步的化学方程式为，该反应类型为加成反应；
    （5）E的结构简式为；
    （6）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
    （2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （3）写出X的氢化物与它的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
    2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M化学式为NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙烯的球棍模型为
    B．H2O2的电子式为
    C．甲烷的结构式为CH4
    D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3CH2

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