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    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
    A.石油裂化主要得到乙烯
    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    【答案】C
    【解析】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；

    B．石油分馏是物理变化，故B错误；

    C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；

    D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
    B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
    C.KMnO4分解制氧气
    D.Na2CO3在溶液中的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

    △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

    ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

    该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

    ③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

    ④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

    （2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

    A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为_________________；

    （2）C装置中浓硫酸的作用是__________________；

    （3）D装置中MnO2的作用是___________________；

    （4）燃烧管中CuO的作用是________________；

    （5）若准确称取0.90g样品CxHyOz，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则x：y：z为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
    C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
    D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ， 反应④的化学方程式为；
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是；检验E物质中阳离子的操作和现象 ， A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质g；
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（　　）
    A.淀粉
    B.葡萄糖
    C.蔗糖
    D.果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有2 mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______

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