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    3．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）
    A．加水B．增大稀硫酸的浓度
    C．增大压强D．加入少量Na2SO4

    分析 加快铁与稀硫酸反应速率，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及加入催化剂等．

    解答 解：A．加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
    B．增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确；
    C．增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误；
    D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基础知识和基本能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=+227KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知下列热化学方程式：
    a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    其中属于吸热反应的是③（填序号）；
    碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
    （2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
    ②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
    则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．
    ③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）
    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
    B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
    D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y均没有最高正价
    B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
    C．Z的焰色反应显紫色
    D．在XY2中，X显-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是（　　）
    A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键
    C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
    B．0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
    D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土．”下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
    B．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同素异形体
    C．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和质子数均为62

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