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    6．某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．0D．+6

    分析 该反应中XO（OH）2+和Na2SO3 发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．

    解答 解：该反应中XO（OH）2+和Na2SO3 发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，
    由电子守恒可知，2mol/L×0.03L×（6-4）=2.4mol/L×0.05L×（5-x），
    解得x═4，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是3d104s1．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为3 mol．
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，该阴离子的化学式是NO43-，其中心原子的杂化方式是sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
    A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．恒温恒容NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得反应体系中NO2、SO2气体的体积分数Φ（NO2）、Φ（SO2）与反应时间t的关系如下表：
    t/min t0t1 t2t3t4t5
     Φ（NO2） $\frac{1}{3}$ 0.30 $\frac{4}{15}$$\frac{1}{6}$ $\frac{1}{15}$ $\frac{1}{15}$ 
     Φ（SO2）$\frac{2}{3}$  $\frac{19}{30}$ 0.600.50 0.40 0.40
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变
    c．反应的焓变保持不变   d．每消耗1mol SO3同时生成1 mol SO2
    ②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K的计算结果为$\frac{8}{3}$（不用小数表示）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反应速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆为速率常数，则k正=K•k逆（以K和k逆表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．相同条件下，2molH2（g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ热量，2molH2 （g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 热量，则a＞b
    C．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    D．相同条件下，1molH2O（l）与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O（l）与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （3）2min时X的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

    （1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
    A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•s）．
    （3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
    （4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
    （5）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为abc
    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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