Question

6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R^-+H₂O?HR+OH^-．

Answer 1

分析 ①醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，醋酸的浓度大于氢氧化钠；二者等体积混合，醋酸过量；
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，酸中氢离子浓度=10^-4mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10 ^b-14mol/L=10^-4mol/L，两者等体积混合后溶液显酸性，说明酸的浓度大于碱，则酸为弱酸．

解答 解：①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，即：醋酸中氢离子浓度为10^-4mol/L，NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，混合溶液呈酸性，所以混合液的pH＜7，
故答案为：＞；＜；
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，酸中氢离子浓度=10^-4mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10^b-14mol/L=10^-4mol/L，两者等体积混合后溶液显酸性，说明碱的浓度小于酸，则酸为弱酸，所以R^-离子能发生水解，水解反应方程式为：R^-+H₂O?HR+OH^-，
故答案为：R^-+H₂O?HR+OH^-．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确弱电解质电离特点及电解质浓度与其pH的关系是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．