【题目】恒温恒容条件,在密闭容器中等物质的量通入CO2和H2,反应CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能说明已经达到平衡状态的是( )
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.当CO2和H2转化率的比值不再变化
C.单位时间内断裂3NA个O-H键,同时断裂3NA个H-H键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5,且保持不变
【答案】C
【解析】
甲醇的沸点比水低,水为气态,则甲醇必为气态,设CO2和H2起始物质的量为3mol,到达平衡时二氧化碳转换的物质的量为x,则:,据此分析解答。
A.CO2的体积分数==,即无论反应是否平衡,容器内CO2的体积分数均不变化,故容器内CO2的体积分数不再变化不能说明反应已平衡,A错误;
B.CO2和H2转化率的比值==,即无论反应是否平衡,CO2和H2转化率的比值均不变,故当CO2和H2转化率的比值不再变化,不能说明已平衡,B错误;
C.单位时间内断裂3NA个O-H键,同时断裂3NA个H-H键,则v逆(H2)=v正(H2),说明反应已平衡,C正确;
D.设平均相对分子质量为M,还没开始反应时,M==23,假设反应彻底向右进行,n(CO2):n(H2)=3:3>1:3,氢气反应完,3-3x=0,x=1,M==34.5,因为该反应为可逆反应,23<M<34.5,混合气体的平均相对分子质量不可能为34.5,D错误。
答案选C。
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【题目】I.某反应在体积为4 L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(1)该反应的化学方程式为____________________
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为__________,A的转化率为________________________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________
a.容器内气体的颜色保持不变
b.容器内混合气体的密度保持不变
c.v逆(B)= 2v正(C)
d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
该电池工作时,电子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1 mol H2O则理论上电路中通过的电子数为__________
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【题目】工业和生活中产生的废气、、对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为;1mol水蒸气变成液态水放热: ,则 ____________。
(2)汽车尾气中含有和,某研究小组利用反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的和,能自发进行上述反应,测得不同时间的和的浓度如表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
①0到2s内用表示的化学反应速率为______,该温度下,反应的平衡常数K1=______。
②若该反应在恒容绝热条件下进行,再次达到平衡后的平衡常数为K2,则K1______ K2(填“>”、“<”'或“=”)。
(3)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0
若向恒容密闭容器中通入和,反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间变化如图所示,与实验a相比,span>b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。
(4)常温下,用溶液作捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中____________。(常温下、)
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【题目】下图是实验室干馏煤的装置图,结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称:a__________;b__________;c__________;d__________。
(2)装置c的作用是____________________________________,d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________,火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A.煤发生了化学变化
B.d中液体显碱性
C.d中液体不分层
D.e处的气体可以还原氧化铜,也可以使溴水褪色
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。
(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____________。
(3)装置C中表现了SO2的____________性;装置D中表现了SO2的____________性,装置D中发生反应的化学方程式为____________。
(4)F装置的作用是____________,漏斗的作用是____________。
(5)E中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为____________(填编号,下同),设计实验证明你的判断____________。
A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4
(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________。
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫,常通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,与烟气中SO2反应从而将硫固定,其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。
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【题目】下列说法正确的是
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解,广泛用于食品包装
B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维,主要含C、H、O、N元素
D. “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
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【题目】电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A. Ni电极表面发生了还原反应
B. 阳极的电极反应为:2O2—-4e-=O2
C. 电解质中发生的离子反应有:2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )
A. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B. 若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
回答下列问题:
(1)实验室制备乙炔的反应__________。
(2)正四面体烷的二氯取代产物有__________种。
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________(填字母符号)。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
(4)环辛四烯的分子式为__________,写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:__________。
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