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【题目】恒温恒容条件,在密闭容器中等物质的量通入CO2H2,反应CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能说明已经达到平衡状态的是(

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.CO2H2转化率的比值不再变化

C.单位时间内断裂3NAO-H键,同时断裂3NAH-H

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5,且保持不变

【答案】C

【解析】

甲醇的沸点比水低,水为气态,则甲醇必为气态,设CO2H2起始物质的量为3mol,到达平衡时二氧化碳转换的物质的量为x,则:,据此分析解答。

ACO2的体积分数==,即无论反应是否平衡,容器内CO2的体积分数均不变化,故容器内CO2的体积分数不再变化不能说明反应已平衡,A错误;

BCO2H2转化率的比值==,即无论反应是否平衡,CO2H2转化率的比值均不变,故当CO2H2转化率的比值不再变化,不能说明已平衡,B错误;

C.单位时间内断裂3NAO-H键,同时断裂3NAH-H键,则v(H2)=v(H2),说明反应已平衡,C正确;

D.设平均相对分子质量为M,还没开始反应时,M==23,假设反应彻底向右进行,n(CO2):n(H2)=3:31:3,氢气反应完,3-3x=0x=1M==34.5,因为该反应为可逆反应,23M34.5,混合气体的平均相对分子质量不可能为34.5D错误。

答案选C

练习册系列答案
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(1)该反应的化学方程式为____________________

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为__________A的转化率为________________________

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a.容器内气体的颜色保持不变

b.容器内混合气体的密度保持不变

c.vB= 2vC

d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。

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时间

0

1

2

3

4

5

02s内用表示的化学反应速率为______,该温度下,反应的平衡常数K1=______

②若该反应在恒容绝热条件下进行,再次达到平衡后的平衡常数为K2,则K1______ K2(填”')。

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(2)装置c的作用是____________________________________,d中的液体有________________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

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(4)下列叙述错误的是________

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B.d中液体显碱性

C.d中液体不分层

D.e处的气体可以还原氧化铜,也可以使溴水褪色

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5E中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为____________(填编号,下同),设计实验证明你的判断____________

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6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________

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