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    【题目】人体和动物体内主要的储能物质是

    A. 脂肪 B. 核酸 C. 蛋白质 D. 淀粉

    【答案】A

    【解析】

    生物体内的主要能源物质是糖类，植物细胞内的主要的储能物质是淀粉，动物细胞内的主要储能物质是糖原，生物体内良好的储能物质是脂肪，直接的供能物质是ATP，能量的最终来源是太阳能。

    脂肪是生物体内的主要储能物质，A正确；核酸一般不作为能源物质，B错误；蛋白质可以作为能源物质，但不是主要的储能物质，C错误；植物细胞内的主要的储能物质是淀粉，动物细胞内的主要储能物质是糖原，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    19-Ⅰ

    下列叙述正确的有_______。

    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

    D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

    19-Ⅱ

    ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    ①请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式________。

    a．苯环上有两个不同的取代基

    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

    c．遇FeCl3溶液显呈现紫色

    ②由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

    反应Ⅰ的反应类型为________，Y的结构简式__________。

    （2）写出下图高聚物所对应的单体：

    ____________________，_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量（g）

    摩尔质量（g ·mol-1）

    蔗糖

    50．00

    342

    硫酸钾

    0．87

    174

    阿司匹林

    0．35

    180

    高锰酸钾

    0．158

    158

    硝酸银

    0．04

    170

    ⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

    A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

    ⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________molL-1。

    ⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、__________、________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

    ⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

    A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

    (1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

    (2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

    (3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

    (4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：

    1

    A与C形成化合物的水溶液呈碱性

    2

    B的最高正价与最低负价的代数和为0

    3

    D的常见化合物的焰色反应为黄色

    4

    E是同周期中简单离子半径最小的元素

    (1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

    (2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。

    (3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。

    (4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。

    (5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

    (1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

    (2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。

    C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

    ①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。

    ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。

    a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

    b.甲醇的物质的量增加

    c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：

    ①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

    ②乙容器中，a=_____mol。

    ③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是

    A. 碘加热升华 B. 氯酸钾加热分解 C. SiO2加热溶化 D. 氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,下列说法中正确的是( )

    A. 在反应中是还原剂

    B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

    C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂

    D. 参加反应有 电子转移

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