Question

卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是

NaNO₂

，若有1.5mol的NaNO₂参加反应，生成的I₂是

0.75

mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是

②

．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂

②

（填序号，单选）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．
①NaCl        ②NH₄Cl        ③H₂O₂④浓H₂SO₄．
反应的化学方程式为：

NaNO₂+NH₄Cl═N₂↑+NaCl+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据化合价升降判断氧化剂，结合方程式计算生成的碘的量；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO₂转化又无二次污染．

解答：解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，
氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，
故答案为：NaNO₂；
设生成的I₂的物质的量为x，
 2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
  2              1
 1.5mol          x
x=0.75mol；      
故答案为：0.75mol；     
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；
（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂．
方程式为NaNO₂+NH₄CL═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮．
故答案为：②NaNO₂+NH₄CL═NaCl+N₂↑+2H₂O．

点评：本题考查的是氧化还原反应的有关计算及试剂的选择，鉴别物质选择试剂时，选择的试剂 反应时有明显变化现象才行．本题还是一个信息给予题，信息给予题着重考查学生临场阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，以及灵活运用基础知识分析问题、解决问题的综合能力．