Question

16．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中发生反应，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后测得A的物质的量为1mol，求：
（1）2s时C的浓度；
（2）A、B、C、D各自的反应速率；
（3）A的转化率；
（4）C的体积分数；
（5）起始与平衡时压强之比．

Answer 1

分析 （1）根据三行式求C的物质的量的变化量，然后求2s时C的浓度；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算A表示的反应速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求其它物质的速率；
（3）A的转化率=$\frac{变化量}{起始量}×100%$；
（4）C的体积分数等于C的物质的量分数，而反应前后气体的计量数相等；
（5）因为反应前后气体的计量数相等，所以起始与平衡时压强之比为1：1．

解答 解：2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g）
初起量：2mol   2mol      0     0 
变化量：1mol  1.5mol   1mol  1.5mol
2s后：1mol  0.5mol   1mol  1.5mol
（1）2s时C的浓度为：$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，答：2s时C的浓度为0.5mol/L；
（2）v（A）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•min^-1，所以v（B）=0.37525mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，v（D）=0.37525mol•L^-1•min^-1，答：A、B、C、D各自的反应速率分别为：0.25mol•L^-1•min^-1，0.37525mol•L^-1•min^-1，0.25mol•L^-1•min^-1，0.37525mol•L^-1•min^-1；
（3）A的转化率=$\frac{变化量}{起始量}×100%$=$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，答：A的转化率为：50%；
（4）C的体积分数等于C的物质的量分数$\frac{1}{4}$×100%=25%，答：C的体积分数为：25%； 
（5）因为反应前后气体的计量数相等，所以起始与平衡时压强之比为1：1，答：起始与平衡时压强之比为1：1．，

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意速率公式利用及根据方程式的计算，注重基础知识的积累．