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    现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（　　）
    A、阴极产物是氢气
    B、阳极产物是氧气
    C、阴极产物是铝和氧气
    D、阳极产物只有氯气
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：氯化铝溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解彻底生成Al（OH）3，灼烧Al（OH）3生成Al2O3，用铂电极进行电解熔融的Al2O3，电解反应式为2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断．
    解答： 解：氯化铝溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解彻底生成Al（OH）3，灼烧Al（OH）3生成Al2O3，用铂电极进行电解熔融的Al2O3，电解反应式为2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，电解池阳极发生氧化反应，故阳极生成O2，阴极发生还原反应，阴极得到Al，故ACD错误、B正确，
    故选B．
    点评：本题考查盐类水解、电解原理等，难度中等，判断氯化铝溶液蒸干灼烧产物是氧化铝是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则最初溶解的NaCl的质量是（　　）
    A、0.117
    B、0.351g
    C、0.585g
    D、0.234g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1molN2O气体，反应C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分钟时达到平衡，此时CO2的浓度为0.125mol?L-1．根据题意完成下列填空：
    （1）上述过程v（N2O）=
     
    mol?L-1?min，平衡时，容器中气体为
     
    mol．请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态
     
    ．
    （2）不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）
     
    ．
    温度 100℃ 300℃ 500℃
    K 0.125 0.95 3.2
    （3）500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，
    c(CO2)?[c(N2)]2
    c(N2O)2
    =3.6，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）500℃时，平衡后，移去0.1molCO2，重新达到新平衡后，K=
     
    ，此时N2O体积分数将（填“增大”或“减小”）
     
    ，N2O体积分数变化的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
    C、使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
    B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计如图所示的电解装置，则下列说法中正确的是（　　）
    A、实验要求所用的电极为纯度达到99.999%的铜，主要是为了防止阳极中的杂质活泼金属对实验结果造成影响
    B、通电时Cu2+向A极区迁移，S
    O
    2-
    4
    向B极区迁移
    C、实验过程中A极的电极反应式为Cu2++2e═Cu
    D、实验结果显示，最终阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
    O
    -
    3
    、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变化的曲线如图所示．
    已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
    请回答下列问题：
    （1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示
     
    ；线段C表示
     
    ．
    （2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（I
    O
    -
    3
    ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
    B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1014的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（　　）
    A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
    B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+
    C、Mg2+、NH4+、Br-、OH-
    D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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