[题目]现有反应aA pC(g).已知:达到平衡后.升高温度.B的转化率变大,减小压强.C的质量分数减小.(1)该反应的逆反应是反应(填“放热或“吸热 ).且a+b p(填“< .“> 或“= ).(2)温度.容器体积不变.平衡后加入B.A的转化率 .B的转化率 .(填“增大 .“减小或“不变 )(3)若升高温度.再次平衡时.B.C的浓度之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。

（1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

【答案】放热 > 增大减小减小不变变深 26.放热@>@增大@减小@减小@不变@变深@变浅

【解析】

本题考查勒夏特列原理，（1）升高温度，B的转化率变大，说明反应向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即a＋b>p；（2）平衡后加入B，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即A的转化率增大，B的总量增加，即B的的转化率降低；（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，即B、C的浓度之比减小；（4）使用催化剂，对化学平衡无影响，即气体混合物的总物质的量不变；（5）平衡后压缩容器的体积，组分的浓度都增大，即气体颜色加深，恒压时，充入非反应气体，容器的体积增大，组分的浓度降低，气体颜色变浅。

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【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

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【题目】在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是( )

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C. 体系的密度不再变化

D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

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A.可与乙醇反应B.能溶解鸡蛋壳

C.食醋中含有乙酸D.为一种无色无味的液体

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。

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【题目】在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是(　　)

① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　

③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

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