【题目】现有反应aA(g)+bB(g) 
pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。
（1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
【答案】放热 > 增大 减小 减小 不变 变深 26.放热@>@增大@减小@减小@不变@变深@变浅
【解析】
本题考查勒夏特列原理，（1）升高温度，B的转化率变大，说明反应向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即a＋b>p；（2）平衡后加入B，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即A的转化率增大，B的总量增加，即B的的转化率降低；（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，即B、C的浓度之比减小；（4）使用催化剂，对化学平衡无影响，即气体混合物的总物质的量不变；（5）平衡后压缩容器的体积，组分的浓度都增大，即气体颜色加深，恒压时，充入非反应气体，容器的体积增大，组分的浓度降低，气体颜色变浅。
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【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。
（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。
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【题目】在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，其达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. 体系的密度不再变化
D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。
a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。
（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。
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【题目】在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )
① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度
③ 混合气体的总质量 ④ 气体的总物质的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）T1℃反应的平衡常数为_______________。
（2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。
（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。
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【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2
C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2
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【题目】取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
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