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     PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________。


    答案　PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

    (1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

    你选择的是________，其理由是_____________________________。

    判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_____________________________。

    (2)除去SO的方法是___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    判断SO已除尽的方法是______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

    A．储氢、释氢过程均无能量变化

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

    D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO＋Cu2S＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②MnO＋CuS＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    (1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

    (2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS

    Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    (3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

    (4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

    A．2  B．3  C．4  D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    Fe(OH)2＋ClO－＋________===

    Fe(OH)3＋Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

    (1)试剂X是________(写化学式)。

    (2)配平下列方程式：

    MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

    (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

    请回答下列问题：

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。

    ②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是(　　)

    A．一定有S2－、SO、Na＋

    B．可能只有Na＋、S2－、CO

    C．一定没有Ag＋、Al3＋

    D．一定有Na＋、S2－、NO

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