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【题目】25 ℃0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOHYOH ZOH滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. YOH 是强碱

B. V(盐酸)/V()=0.5 c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4

D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂

【答案】D

【解析】A项,由图可看出XOHpH13,则c(H+)=10-13molL-1,c(OH-)=Kw/c(H+)=0.10molL-1,YOHpH介于10~12之间,c(OH-)介于10-4molL-1~10-2molL-1,ZOHpH介于8~10之间,c(OH-)介于10-6molL-1~10-4molL-1,又因为三种一元碱XOH、YOH、ZOH浓度均为0.10molL-1,所以碱性XOH>YOH>ZOH,且只有XOH为强碱,故A错误;B项,由前面的分析,XOH为强碱,完全电离,碱性XOH>YOH>ZOH,则X+、Y+、Z+三种离子中,c(X+)最大,V(盐酸)/V()=0.5时,相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:1时溶液中的离子关系,因为碱的碱性越弱越难电离,相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解,所以c(Y+)>c(Z+),故B错误;C项,盐溶液中弱阳离子才存在水解,XOH为强碱,X-不是弱阳离子,在盐溶液中不存在水解,故C错误;D项,无色酚酞试液遇碱变红,滴定XOH时,颜色由红色变无色,变化明显,可以用酚酞作指示剂,故D正确。

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②完全沉淀后,溶液的pH=____________________

3)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极的电极反应式为_________________

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