Question

下列叙述正确的有（ ）
A．等物质的量IO₃^-、MnO₄^-中加入足量KI，二者产生I₂一样多（已知：MnO₄^-→Mn²⁺）
B．常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液是碱性溶液
C．加入Al，产生H₂的溶液，可以大量存在K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D．等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

【答案】分析：A、根据反应的离子方程式进行比较：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；
B、常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，可以是酸溶液，也可是碱溶液；
C、加入Al，产生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，
D、等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃．
解答：解：A、根据反应的离子方程式进行比较：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，等物质的量的两种离子都转移5mol电子时IO₃^--中生成3molI₂，而MnO₄^- 中生成2.5molI₂，即IO₃^--中加入足量KI后生成的I₂ 要比MnO₄^- 中加入足量KI生成的I₂多，故A错误；
B、常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，C（OH^-）=10^-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B错误；
C、加入Al，产生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，因NO₃^-的氧化性大于H⁺，不会生成氢气，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应、溶液PH、离子反应以及离子方程式的正误判断等问题，较为综合，但题目难度不大．