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    13．将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯．
    （1）仪器A的名称是：冷凝管．仪器A的作用是：冷凝回流反应物．
    （2）无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
    （3）下列说法正确的是CD．
    A．仪器A进出水的方向为b进a出．
    B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂．
    C．沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代．
    D．蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质．

    分析 （1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答，乙醇与乙酸都易挥发，仪器A的作用冷凝回流反应物；
    （2）混合溶液的配制一般是密度大的加到密度小的液体里，混合过程中会放出热量，浓硫酸密度大于乙醇和冰醋酸，可参考浓硫酸的稀释方法来配制混合溶液；
    （3）A．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管；
    B．浓硫酸有吸水性且做催化剂加快反应速率；
    C．沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代，碎瓷片起防止暴沸作用；
    D．乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质．

    解答 解：（1）实验室制取乙酸乙酯的反应物是乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易挥发，为提高反应物的利用率，需冷凝回流反应物，需冷凝装置，仪器A为冷凝管，能冷凝回流反应物，
    故答案为：冷凝管；冷凝回流反应物；
    （2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入烧瓶，最后再加入冰乙酸，利用放出的热量熔化冰醋酸，
    故答案为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸；
    （3）A．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，所以仪器A进出水的方向为a进b出，故A错误；
    B．制取乙酸乙酯的反应为可逆反应，且有水生成，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B错误；
    C．乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，碎瓷片疏松多孔，也可以用碎瓷片替代，故C正确；
    D．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质，故D正确；
    故答案为：CD．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请回答下列问题：
    （1）有以下几种物质①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④⑤；上述纯净物中含有共价键的是②④⑤；既不是电解质也不是非电解质的是③⑥．
     （2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如图，E是淡黄色粉末，判断：写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
    B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉?KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，反应方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．己知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：
    　 溶质
    溶解度
    溶剂    		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
    　　 水中1709.21.5×10-433.3
    　　　液氨8697.20.80
    根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律
    ①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
    ②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
    ③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
    ④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
    判断上述反应能发生的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
    C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性
    B将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
    C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、E是由短周期元素组成的无机物，它们存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．请回答下列问题：
    I．若A为单质
    （1）当E为单质，X为氧化物，且X是一种温室效应气体时，写出X的电子式； B与X反应生成C的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （2）当B、E均为化合物，且D为白色胶状沉淀时，写出E的一种用途漂白剂或杀菌消毒；B与X反应生成C的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    II．若A为化合物
    （3）当A与H2O反应为氧化还原反应时，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，X为一种金属，则D与氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色
    （4）当A与H2O的反应为非氧化还原反应时，且A中阴、阳离子分别为18电子与10电子粒子，A中的阳离子是其所在周期中简单离子半径最小的．则A与H2O反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．

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