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    【题目】2014年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外

    【答案】B

    【解析】

    ①天然气②煤③石油都是不可再生资源；②煤③石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；④水能⑤太阳⑦风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则，则⑤⑥⑦⑧正确，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

    （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

    6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

    （3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

    ②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是

    A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象叙述中，正确的是（ ）

    A.铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜

    B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质

    D.铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:

    (1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________。

    (2)S有+4和+6两种价态的氧化物。

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是______ (填选项字母)。

    A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子

    C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键

    ②SO3分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图，此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是___。

    (3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____。

    (4)单质钋（Po）是简单立方堆积的金属晶体，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（ ）

    A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是

    A. T的氧化物能与碱反应

    B. 元素的非金属性：Q强于W

    C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

    D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

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