Question

【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K＝1.77×10-4	K＝4.9×10-10	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

下列选项正确的是(　　)。
A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】C
【解析】根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。
A、根据强酸制弱酸的原理，CN-与二氧化碳、水的反应中，只能生成HCO3- ， 不能生成CO32- ， A不符合题意；
B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的浓度大，所以溶质的物质的量多，消耗的氢氧化钠后者大于前者，B不符合题意；
C、因为酸性HCOOH＞HCN，所以物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的碱性强，根据电荷守恒，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c（OH－）- c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c（OH－）- c(H＋)，因为后者的氢氧根离子浓度大于前者的氢氧根离子浓度，所以c（OH－）- c(H＋)值后者大于前者，则c(Na＋)－c(HCOO－) ＜c(K＋)－c(CN－)，C符合题意；
D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因为阴离子的存在对铵根离子的水解都有促进作用，但促进作用的程度不同，NH4CN溶液中的促进作用最大，所以溶液的浓度最大；HCOONH4溶液的促进作用最小，则溶液的浓度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D不符合题意，答案选C。首先根据弱酸的电离平衡常数判断出弱酸的相对强弱顺序，然后结合盐类水解规律等判断溶液中离子浓度的相对大小关系即可.