茉莉醛具有浓郁的茉莉花香.其结构简式如图所示.关于茉莉醛的下列叙述正确的是( ) A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物B.在加热和催化剂作用下加氢.每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol氢气C.一定条件下.茉莉醛能被银氨溶液.新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D.从理论上说.202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述正确的是（　　）

A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B、在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol氢气

C、一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化

D、从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化和还原反应，以此解答该题．

解答： 解：A．茉莉醛含有苯环、C=C双键、-CHO，苯甲醛含有苯环、-CHO，含有官能团不同，不是同系物，故A错误；
B．加成苯环、C=C、-CHO都能与氢气发生加成反应，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．含有醛基，可与银氨溶液、新制氢氧化铜发生氧化还原反应，故C正确；
D．茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同系物、分子结构以及官能团的性质，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B、NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C、将过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-+Ca²⁺=2HClO+CaCO₃↓

D、将0.2 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液与0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A分子式为C₂H₄，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）

A、75%的B溶液常用以医疗消毒

B、D、E都能与NaOH溶液反应

C、B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D、由B、D制备E常用浓H₂SO₄作脱水剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

在室温下，化学反应I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^-的初始浓度（mol?L^-1）	OCl^-的初始浓度（mol?L^-1）	OH^-的初始浓度（mol?L^-1）	初始速率v （mol?L^-1?s^-1）
1	2×10^-3	1.5×10^-3	1.00	1.8×10^-4
2	a	1.5×10^-3	1.00	3.6×10^-4
3	2×10^-3	3×10^-3	2.00	1.8×10^-4
4	4×10^-3	3×10^-3	1.00	7.2×10^-4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L^-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为

②实验2中，a=

③设计实验2和实验4的目的是

；
④计算b、c值：b=

；c=

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu₂S+O₂

高温

2Cu+SO₂
（1）烟气中的主要废气是

，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：

．
（2）电解法精炼铜时，阳极是

（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽

（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是

．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）

物质	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	3.0×10^-17	2.2×10^-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe²⁺、
Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是

．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂的目的是

．加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是

；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是

．
（3）反应②实验中加热的目的
Ⅰ．

；
Ⅱ．

．
（4）A的结构简式是

．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯
Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

．
（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶的pH
m	0.1	0.1	pH=9
n	0.2	0.1	pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

mol?L^-1．n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A、Al₂O₃可与水反应生成Al（OH）₃

B、铝是人类使用最早的金属之一

C、Al₂O₃是碱性氧化物

D、Al（OH）₃沉淀可以溶于盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是

．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

，检查该装置气密性的方法是

，实验中需要测量的数据是

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式

．
②计算H₂O₂的初始物质的量浓度

．（请保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖中	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强还原性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	无气泡产生	Na不能置换出醇羟基中的氢
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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