Question

8．实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气．
（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

Answer 1

分析 （1）根据2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O计算需要熟石灰的质量；
（2）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氨气的物质的量，再根据c=计算氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）设产生500mL氨气需要氯化铵的质量为m，则：
2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
                 74g                          44.8L
                  m                            5.6L
故m=$\frac{74g×5.6L}{44.8L}$=9.25g；
答：需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取熟石灰的质量是9.25g；
（2）5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，n（NH₃）=$\frac{5.6L}{22.4L}$=0.25mol
c（NH₃）=$\frac{n（N{H}_{3}）}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5 mol•L^-1
答：水中NH₃的物质的量浓度是2.5 mol•L^-1．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意氨水中溶质为氨气．