[题目]白磷(P4)的正四面体结构如图所示.能与Ba(OH)2溶液发生反应: 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑.若该反应消耗白磷3.1g.则下列说法正确的是( )A.水是还原剂.消耗水的质量为1.35gB.产生PH3.气体560mLC.转移0. 75 mol电子D.反应断开了0.15 molP-P键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液发生反应： 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑。若该反应消耗白磷3.1g，则下列说法正确的是( )

A.水是还原剂，消耗水的质量为1.35g

B.产生PH3，气体560mL

C.转移0. 75 mol电子

D.反应断开了0.15 molP-P键

【答案】D

【解析】

A.根据方程式可知，水的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；

B.题目未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，B错误；

C.根据方程式可知：该反应中白磷参加反应时，有的白磷失去电子，被氧化，作还原剂、的白磷获得电子，被还原，作氧化剂，1mol白磷反应即有(31×4)g白磷反应时，转移电子的物质的量是3e-mol，则3.1g白磷反应，转移电子的物质的量是n(e-)=mol=0.075mol，C错误；

D.根据方程式可知：每有1mol(31×4)g白磷发生反应，断裂P-P键6mol，则有3.1g白磷反应，断裂P-P键的物质的量n=mol=0.15mol，D正确；

故合理选项是D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

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【题目】二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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【题目】实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是( )

选项	a中物质	b中物质	c中干燥剂	d收集气体
A	浓硫酸	亚硫酸钠	无水氯化钙	SO2
B	稀硫酸	大理石	无水氯化钙	CO2
C	稀硝酸	铜片	碱石灰	NO
D	浓氨水	熟石灰	碱石灰	NH3

A.AB.BC.CD.D

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【题目】已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②无水AlCl3晶体易升华，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是（）