(1)根据要求完成下列问题:有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是 ,以极性键相结合.具有直线型结构的非极性分子是 ,以极性键相结合.具有四面体形结构的极性分子是 ,以极性键相结合.具有V型结构的极性分子是 ,(2)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）根据要求完成下列问题：
有以下物质：①SO₂Cl₂ ②C₂H₆ ③CS₂ ④HClO ⑤H₂O₂含有非极性键的非极性分子是

；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是

；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

；
（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
①臭氧与氧气的关系是

．
②下列与O₃分子的结构相似的是

．
A．H₃O⁺ B．CO₂ C．NO₂^- D．BeCl₂
③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有

对孤对电子．
④O₃分子是否为极性分子

（是或否）．

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
（1）①根据同素异形体的概念判断；
②根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；
③根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析；
（4）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子．

解答： 解：（1）①SO₂Cl₂中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是四面体形结构；
②C₂H₆中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
③CS₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
④HClO中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，具有V型结构；
⑤H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，
故答案为：②；③；①；④；
（2）①臭氧与氧气具有是同种元素形成的不同种单质，属于同素异形体；
故答案为：同素异形体；
②O₃分子的结构如图

，在臭氧O₃中，中心的氧原子以sp²杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O₃分子呈V形；
A、H₃O⁺中含有3对σ键，1对孤电子对，O原子sp³杂化，空间结构为三角锥形，故A错误；
B、CO₂为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；
C、NO₂^-中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp²杂化，空间结构为V形，故C正确；
D、BeCl₂含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；
故选：C；
③臭氧分子中，中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，
故答案为：5；
④O₃中的中心O原子为sp²杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为V型，而且O₃形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
故答案为：是；

点评：本题考查了分子的结构及极性分子、同素异形体的判断，注重了基础知识的考查，难度中等．

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