【题目】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5t mol/（L·min）
【答案】D
【解析】
乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。
A.由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲>乙=丙，故放出热量：Q1>Q3=Q2=78.8kJ，故A错误；
B.甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8kJ，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJmol-1可知，参加反应的二氧化硫为2mol×
=0.8mol，则二氧化硫浓度变化量为
=0.4mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为
=0.9mol/L、
=0.45mol/L、
=0.1mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始（mol/L）：0.9 0.45 0.1
转化（mol/L）：0.4 0.2 0.4
平衡（mol/L）：0.5 0.25 0.5
故平衡常数K=
=4，故B错误；
C.根据B中计算可知，乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率
×100%=50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；
D.乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=
=
mol/（Lmin），故D正确；
答案：D
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化
(A,B均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）
A. B电极为电解池的阴极
B. B极区吸收5mo1 
，则A极区生成2.5mo1 
C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大
D. A电极的电极反应为: 
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【题目】锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+
B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过
C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
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【题目】“心得安”是质料心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂a是____________，试剂b的结构简式为______________,b中官能团的名称是_______________。
（2）③的反应类型是____________________。
（3）心得安的分子式为_______________-。
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为_______________，反应2的化学方程式为_______________，反应3的反应类型是_______________。(其他合理答案也可)
（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为_______________ ；由F生成一硝化产物的化学方程式为_______________，该产物的名称是_______________。
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【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
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【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：
Ⅰ. SO2还原CuO探究
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____________。
②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是( )
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－
C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱
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【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）
II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。
（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。
（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。
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