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    【题目】随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　）

    A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数

    C.元素原子的核外电子数D.元素原子半径

    【答案】D

    【解析】

    A．元素的相对原子质量依次增大，不呈现周期性变化，故A错误；

    B．元素核电荷数依次增加，不呈周期性变化，故B错误；

    C．主族元素原子的核外电子数随着原子序数的递增逐渐增大，不呈周期性变化，故C错误；

    D．元素原子半径随着原子序数的递增，呈周期性变化，从大到小周期性变化，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

    甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

    乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

    丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

    丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

    C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为___________；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

    ①A在周期表中位置为___________；

    ②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

    ③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

    ④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)

    ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率；②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”；③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气；④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”。

    A.①②③

    B.②③④

    C.①③④

    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是

    A.都是无色晶体B.熔点高难熔化

    C.用于制造机械手表轴承D.用于制造中高档耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

    (1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

    (2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

    (3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

    (4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

    (5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

    (6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列变化过程不是自发的是

    A.石灰石的分解B.原电池产生电流

    C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Cu2+

    1.9

    4.7

    3.2

    6.7

    不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。

    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

    _________________________________________________________________________。

    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。

    （3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。

    a．A点时的溶液为不饱和溶液

    b．B点时两种晶体可以共存

    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O

    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体

    （4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。

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