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    （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
    ⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
    ⑴12g （2）13

    试题分析：（1）n(OH-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，设NaOH为xmol，KOH为ymol。则40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的质量为0.3mol×40g/mol=12g。
    （2）稀释后溶液的c(OH-)=，所以pH=13。
    点评：本题容易忽略取出的溶液是原溶液体积的1/10。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L?向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g?再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g?则下列关系不正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是
    A．开始加入合金的质量可能为16．4g
    B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    D．标况下产物NO的体积为22．4升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
    C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L
    D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（   ）
    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
    C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
    D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是        ；在同温同压下，密度最小的是        （填分子式）。
    （2）在   mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O    g。
    (3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为          mol/L。
    （4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为          mol/L。
    （5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为          g/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1 mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol?L-NaOH1溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是(    )
    A．盐酸的体积为80mlB．a的取值范围为0＜a＜50
    C．n(Mg2+)＜0.025molD．当a值为30时,b值为0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．2:3B．1:4 C．1:1D．3:2

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