下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞Na
D．热稳定性：NH3＞PH3
【答案】分析：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强．
解答：解：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Cl＜S，故B错误；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故C正确；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
