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    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
    试回答下列问题：
    （1）写出A与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应F→D的离子方程式是
     
    ．
    （3）写出反应D→F的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验F中金属阳离子的常用试剂是
     
    ．
    （5）工业上冶炼金属A的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题
    分析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，据此解答．
    解答： 解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，
    （1）A与盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++H2↑；
    （2）反应F→D的离子方程式是：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （3）反应D→F的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （4）F中金属阳离子为Fe3+，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：KSCN溶液；
    （5）工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属Al，反应化学方程式是：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（　　）
    A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应
    B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应
    C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应
    D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（　　）
    A、KOH和Na2CO3都属于碱
    B、K2CO3和KHCO3都属于盐
    C、H2SO4和HNO3都属于酸
    D、Na2O和SiO2都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某统一鲜橙多的配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β一胡萝卜素 （鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是
     
    ，属于调味剂的是
     
    ，属于营养强化剂的是
     
     （以上填序号），由于没有加入
     
    ，建议最好不要贮存太久．）
    （2）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式
     
    再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式
     

    （3）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，回答下列问题．
    配料表 精制海盐、碘酸钾
    含碘量 20～40mg/kg
    卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号
    分装日期 见封底
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成
     
    激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是
     
    （填元素、原子或单质）．
    （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
     
    ．
    （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ；
    （2）由于CO2的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用
     
    ．当滴定至
     
    时，即表示到达终点．
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的体积会
     
    （填偏高或偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    ①Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体．
    ①下列关于丙的说法正确的是
     
     （填字母）．
    a．不稳定，受热易分解 b．分子中只含有共价键
    c．是由三种非金属元素组成的盐 d．实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
    ②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al（OH）3沉淀．加入的溶液中NaOH的物质的量可能为
     
    mol或
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据题目要求回答下列问题．
    （1）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐．常温下3种盐的溶液中呈酸性的是
     
    ，呈碱性的是
     
    ．
    （2）常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的关系为c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，则此温度
     
    （填“高于”或“低于”）常温，则此时溶液中c（OH-）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化，判断属于还原反应的是（　　）
    A、HCl→Cl2
    B、S→SO2
    C、Fe（OH）3→Fe2O3
    D、CuO→Cu

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