Question

下列说法正确的是(    )

A.相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c(H⁺)之比是2：1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D.0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中c()+c(H⁺)=c(Cl^-)

Answer 1

B 

【解析】  本题考查弱酸的电离及电荷守恒。相同温度的同一弱酸浓度越大，电离度越小，所以A中应该是小于2：1，A错；B中电荷守恒关系是：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(OH^-)，由于pH等于7，c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c(Ac^-)，B对；pH=3的盐酸和醋酸稀释时，醋酸电离程度增大，所以其pH比盐酸小；D的电荷守恒式为:c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，D不对。