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    （10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）

    请回答相关问题：

    （1）Fe2O3俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

    （2）A瓶所盛试剂的作用是                               C瓶所盛试剂的作用是      

                ，用冷水冷却的原因是                            ；B瓶所盛的试剂是                              

    （3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是              （填编号）

    A．析出BaSO3沉淀    B．析出BaSO4沉淀    C．逸出SO3气体    D．逸出SO2气体

    理由是                                                   

    （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是                   ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为                    mol.

     

    【答案】

    (1)铁红（1分）Fe2O3  +6H＋ ＝Fe3＋+3H2O（{分）

    (2)检验并吸收SO3（1分）  SO3与H2O反应放出大量的热（1分）品红溶液（1分），吸收SO2（1分）

    (3)B、D(l分，全对得2分，选对1个不给分)SO3溶予水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，与BaCl不反应（1分）

    (4) SO2（1分）1（1分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
      △  
    .
     
     Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
    （SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：

    （1）A瓶所盛试剂的作用是
    检验并吸收SO3
    检验并吸收SO3
    ；B瓶所盛的试剂是
    品红试液
    品红试液
    ；C瓶所盛试剂的作用是
    吸收SO2
    吸收SO2
    ；
    （2）A瓶要用冷水冷却的原因是
    SO3与H2O反应放出大量的热
    SO3与H2O反应放出大量的热
    ；
    （3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则
    B、D
    B、D
    ；（填编号）
    A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3气体        D．逸出SO2气体
    理由是
    SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
    SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
    ；
    （4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）
    A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀
    A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：?

    某研究性学习小组用下图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装置A瓶内的生成物来测定已分解的FeSO4的质量。（已知：SO2沸点为-10.02 ℃）?

    请回答相关问题：?

    （1）本实验中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的气体是________，发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）B瓶所盛的试剂的作用是________________；C瓶?所盛试剂的作用是________________。

    （3）A瓶要用冷水冷却的原因是________________________。?

    （4）某学生欲利用装置B反应前后的质量差确定已分解的FeSO4质量，你认为该同学方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________。?

    （5）依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解的FeSO4质量的操作和方法：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）

    请回答相关问题：

    （1）Fe2O3俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

    （2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      

               ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             

    （3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是             （填编号）

    A．析出BaSO3沉淀    B．析出BaSO4沉淀    C．逸出SO3气体    D．逸出SO2气体

    理由是                                                  

    （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为                   mol.

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三12月练习测试化学试卷 题型：单选题

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（    ）

    A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
    C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液
    D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《硫、氮和可持续发展》专题综合测试（苏教版） 题型：选择题

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(　　)

    A．(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

    B．可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

    C．(Ⅱ)所盛X应为品红溶液

    D．(Ⅲ)的作用是检验生成的SO2气体

     

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