Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol

B．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．中和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量。表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol，故A错误；B该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，不能完全反应，最终放出的热量小于196．64kJ，故B错误；C．燃烧热是1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在气态时不稳定，故C错误；D．物质在气态时含有的能量比液态时要多，所以产生相同状态的产物时放热气态比液态多，故D正确。故选D。