Question

9．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．
（1）达到平衡时，Y的浓度为0.35mol/L
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）
（3）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．

Answer 1

分析 （1）由物质的量随时间的变化曲线图可知，平衡时Y的物质的量为0.7mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）反应开始至2min，Z的物质的量增多0.2mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）由图可知，2min内X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，结合物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定化学方程式．

解答 解：（1）由物质的量随时间的变化曲线图可知，平衡时Y的物质的量为0.7mol，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，
故答案为：0.35mol/L；
（2）反应开始至2min，Z的物质的量增多0.2mol，则v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）由图可知，2min内X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，
X、Y、Z的物质的量变化量之比为（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，且2min时达到化学平衡，则化学反应方程式为X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z．

点评 本题考查物质的量随时间变化曲线及计算，为高频考点，把握图中物质的量变化、速率和浓度计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断2min时反应达到平衡状态，题目难度不大．