练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液不变色，后者溶液变红非金属：S＞C
    B甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体湿润的蓝色石蕊试纸变红甲烷的氯代物呈酸性
    C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是HCl
    D向溴水中通入SO2溴水橙黄色褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红；
    B．反应生成HCl，导致反应后溶液呈酸性；
    C．氯化氢溶于能够使平硫酸根离子转化成氢氧化铝，且过量时能够使氢氧化铝溶解；
    D．二者发生的是氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性．

    解答 解：A．NaHCO3溶液呈碱性，饱和NaHSO3溶液呈酸性，分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂，前者溶液变红色，后者溶液不变色，故A错误；
    B．甲烷的氯代物不电离、不水解，由于反应过程中生成HCl，导致溶液呈酸性，故B错误；
    C．向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明Y气体的水溶液呈强酸性，可以是HCl，故C正确；
    D．向溴水中通入SO2，溴单质将二氧化硫氧化，导致溴水橙黄色褪色，SO2表现了还原性，不是漂白性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐的水解原理、元素化合物性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA
    C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，水只做还原剂的是（　　）
    A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
    C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（　　）
    A．使紫色石蕊试液变红B．易溶于水
    C．发生酯化反应D．无色无味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃
    B．乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
    D．奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
    （1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
    石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
    （2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
    控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
    催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
    ①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
    ②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
    （3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
    序号 反应△H（kJ•mol-1） K
     300°C 800°C
    Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
    Ⅱ 
    MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）    		 b 1.7×103 2.4×105
    Ⅲ 
    MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）    		 c 9.89.6×104
    ①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
    ③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子间氢键上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）     a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．
    （2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出． 

    ①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    ②Fe元素位于周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    ③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、NCl3（CCl4、CO）（写2种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和环己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
    B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
    D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案