Question

11．燃烧0.1mol 两种气态烃的混合物，生成3.58L CO₂（标准状况）和3.60g H₂O，则混合气体中（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烷
• C． 一定无甲烷
• D． 可能有乙烯

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，乙烷H原子数目大于4，不可能含有，可能含有乙烯，
故选AD．

点评 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．