Question

0.5molCH₄约含有

0.5N_A

个CH₄，其质量为

8

g，标准状况下的体积

11.2

L；3.01×10²³个SO₄^2-约含

0.5

molSO₄^2-，其质量为

48

g；等质量的CO和SO₂的物质的量之比为

16：7

，碳原子和硫原子的物质的量之比

16：7

，氧原子的物质的量之比

8：7

．

Answer 1

分析：根据N=nN_A计算0.5molCH₄含有的CH₄分子数目，根据m=nM计算0.5molCH₄的质量，利用V=nVm计算0.5molCH₄的体积；
根据n=

N

NA

计算SO₄^2-的物质的量，根据m=nM计算SO₄^2-的质量；
令CO和SO₂的为1g，根据n=

m

M

计算CO和SO₂的物质的量，根据分子式可知n（C）=n（CO）、n（S）=n（SO₂），CO中n（O）=n（CO）、SO₂中n（O）=2n（SO₂），据此计算．

解答：解：0.5molCH₄约含有CH₄分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，其质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
3.01×10²³个SO₄^2-的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，其质量为0.5mol×96g/mol=48g；
令CO和SO₂的为1g，则n（CO）=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，所以CO和SO₂的物质的量之比为

1

28

mol：

1

64

mol=16：7，含有的碳原子和硫原子的物质的量之比为为

1

28

mol：

1

64

mol=16：7，含有氧原子的物质的量之比

1

28

mol：

1

64

mol×2=8：7．
故答案为：0.5N_A；8；11.2L；0.5；48；16：7；16：7；8：7．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的掌握与灵活运用．