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    需要垫上石棉网加热的仪器是（　　）
    A、试管B、圆底烧瓶
    C、坩埚D、蒸发皿
    考点：间接加热的仪器及使用方法,直接加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．
    解答： 解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
    A、试管可以用于直接加热，故选项错误．
    B、圆底烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确．
    C、坩埚可以用于直接加热，故选项错误．
    D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误．
    故选B．
    点评：本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列确定某溶液中一定有SO
     
    2-
    4
    的方法中，正确的是（　　）
    A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
    B、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
    C、先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
    D、先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、当V=0时，[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
    B、当V=5时，[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
    C、当V=10时，[Cl-]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
    D、当V=15时，[Na+]=[Cl-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为
     
    ；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向
     
    极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：（　　）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH   
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀    
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化    
    ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体     
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验    
    ⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验．
    A、③⑤⑦B、③④⑤
    C、②③⑦D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A的相对分子质量为153，A有如下的性质：
    Ⅰ．取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出．
    Ⅱ．另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．A有如下的转化：

    请填空：
    （1）A物质的结构简式
     
    ．
    （2）C→G的反应类型
     
    ；A→B的反应类型
     
    ．
    （3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式
     
    ；G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16克Ag，消耗G的物质的量是
     
    mol．
    （4）写出下列反应的化学方程式：D→E
     
    ．C→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、D、E的化学式分别为
     
    、
     
    、
     
    ，C溶液的名称是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ；反应③的离子方程式为
     
    ．
    （3）用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在
     
    极产生，产生E的电极反应式为
     
    ．
    （4）高温下，将0.5molG置于2L密闭容器中发生反应：2G?E+2F，平衡后测得E的浓度为0.075mol?L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4molF，则反应②的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0.35mg/L、钠≥0.8mg/L、镁≥0.5mg/L，以上钙、钾、钠、镁指的是（　　）
    A、分子B、氧化物C、元素D、单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
    B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
    C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈

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