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 (1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是________;其主要用途是________________________________________________________________________。

(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得的液体体积为________(用ab来表示)。

(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。

①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是________。

A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中

B.作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹

C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹

D.该装置也可用作制取氢气的发生装置

②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是________________________________________________________________________。


解析 (1)图甲是胶头滴管,是用来取用少量液体药品的。(2)量筒的数值从下向上逐渐增大,在刻度“a”和“b”间有4个小刻度,每2个相邻刻度间可量取液体的数值为(ab)/5,据此可表示出所量取的液体体积。(3)①Ⅱ瓶中导管深入液面以下,打开止水夹a、b,从d端通入气体,可将液体排入Ⅰ瓶,随后关闭止水夹a、b而将气体储存在Ⅱ瓶中,A项对;导管伸入Ⅰ瓶底部,液体不会流出,所以c导管上不用加止水夹,B项对、C项错。②打开止水夹a、b,Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出。

答案 (1)胶头滴管 取用少量液体药品

(2)ba

(3)①C ②打开止水夹a、b,气体即可由d导出


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在容积为2 L的密闭容器中,保持体系内温度800 ℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:2NO+O22NO2,其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

(1)30 s时反应达到平衡,用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
________,图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化,能否计算该温度下的平衡常数:____________(填“能”或“不能”)。

(2)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

(3)在800 ℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将质量相同的四份Cu粉,分别置于过量的下列酸里,产生气体的物质的量最多的是(  )

A.稀H2SO4                               B.浓H2SO4

C.稀HNO3                               D.浓HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


在下列转化关系中,B、D都是淡黄色固体,且D和A都是单质。

 

(1)写出下列物质的化学式:A__________,G__________,H__________。

(2)写出E→F,F→G的化学方程式:

E→F________________________________________________________________________;

F→G________________________________________________________________________。

(3)写出E和足量的C溶液反应的离子方程式____________________。

(4)0.5千克含D 48%的某物质能转化为含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%转化为G)?

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科目:高中化学 来源: 题型:


安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是(  )

A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好

B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是(  )

 

A.

碳酸钠

B.

碳酸氢钠

C.

氯化钠

D.

硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验可行或叙述正确的是(  )

①不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物

②蔗糖加稀硫酸的水解液,再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀

③乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂

④用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

⑤金属的冶炼都是置换反应

⑥漂白粉、玻璃、脂肪是混合物,水银、明矾、蔗糖是纯净物

⑦盐酸、BaSO4是强电解质,氨水是弱电解质,苯、四氯化碳是非电解质

⑧符合n(C):n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃

⑨煤中含苯及甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物和离子化合物中.

 

A.

⑤⑥⑧⑨⑩

B.

①⑥

C.

①⑤⑥⑨⑩

D.

②③⑦⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁屑可用于地下水脱氮,实验室研究步骤如下:

Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理.

Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用.

Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液.

Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中.

请回答:

(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是  

(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是  

(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是  

(4)将酸性条件下,铁与NO3反应的离子方程式补充完整:

  Fe+  NO3+ +   Fe2++  NH4++  

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科目:高中化学 来源: 题型:


【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素,它们的原子序数依次增大,且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+与AC2互为等电子体;D、E为同周期相邻元素;F元素位于周期表中1~18列中的第11列。请回答下列问题(答题时请用相应的元素符号表示相应元素):

 ⑴A元素的价层电子排布图为              ;BC2+的电子式为                  ;   

 基态F原子的核外电子排布简式                    

 ⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于                    ; D元素单质形成的晶体晶胞类型属于                             堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞结构如图2所示,由此可知,化合物甲的晶体类型为                  ,其硬度超过金刚石的原因是                          。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为           

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

  ①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示,晶胞中D离子的配位数为             

  ②设D离子半径分别为a,C离子半径分别为b,则其晶体的空间利用率为           

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